Tanya :
Apakah gagasan utama dalam teori atom Neils Bohr?
Jawab :
bohr mengemukakan tentang teori atom yg betitik tolak dari model atom
nuklir rutherford dan teori kuantum planch. Model atom yg di ajukan
bohr dikenal sebagai model atom rutherford-bohr, yg dpt di terangkan
sebagai berikut:
1. Elektron2 dlm atom hnya dpt melintasi lintasan2 tertentu yg di sebut kulit2 atau tingkat2 energi.
2. Elektron yg beredar pada lintasannya tidak dapat memancarkan energi.
3. Kedudukan elektron dalam kulit2/tingkat2 energi dpt di samakan dengan kedudukan sesorang yg berada pada anak tangga....
(http://id.answers.yahoo.com/question/index?qid=20131023235130AAtZB4F)
Teori
atom Niels Bohr membahas mengenai tingkat energy dalam atom karena
dalam model atom hydrogen menurut Niels Bohr menunjukkan electron
mengelilingi inti pada lintasan dengan tingkat energy tertentu.
(http://reinaldybasra.blogspot.com/p/reinaldy-basra.html)
1. Dalam elektron terdapat lintasan-lintasan tertentu
tempat elektron dapat mengelilingi inti tanpa disertai pemancaran atau menyerap
energi. Lintasan itu, disebut dengan kulit atom, adalah orbit berbentuk
lingkaran dengan jari-jari tertentu. Setiap lintasan ditandai dengan satu
bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum utama (n), mulai dari 1, 2, 3, 4,
dan seterusnya, yang dinyatakan dengan lambang K, L, M, N, dan seterusnya.
Lintasan pertama, dengan n = 1, dinamai kulit K, dan seterusnya.
|
Bilangan kuantum (n)
|
1
|
2
|
3
|
4
|
Dan seterusnya
|
|
Lambing kulit
|
K
|
L
|
M
|
N
|
Dan seterusnya
|
Semakin besar harga n (makin jauh dari
inti), makin besar energi elektron yang mengorbit pada kulit itu. Jadi tingkat
energi kulit L lebih besar daripada kulit K, tingkat energi kulit M lebih besar
daripada kulit L dan seterusnya. Kulit yang ditempati elektron apakah kulit
K,L,M atau yang lainnya bergantung pada energi elektron itu.
Elektron dalam mengelilingi inti ada dalam
keadaan stasioner dengan momentum anguler, mvr, sama dengan kelipatan
bilangan bulat dari h/2π. dimana m adalah massa elektron, v
adalah kecepatannya dan r adalah jejari lintasan
2. Elektron hanya boleh berada pada
lintasan-lintasan yang diperbolehkan (lintasan yang ada), dan tidak boleh
berada di antara dua lintasan. lintasan yang akan ditempati oleh elektron
bergantung pada energinya. pada keadaan normal (tanpa pengaruh luar), elektron
menempati tingkat energi terendah. keadaan seperti itu disebut tingkat dasar
(ground state). Apabila suatu atom mendapatkan energi dari luar (misalnya
dipanaskan atau disinari), maka electron akan menyerap energi yang sesuai
sehingga berpindah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Keadaan demikian
disebut keadaan tereksitasi (excited state).
Keadaan tereksitasi merupakan keadaan yang tidak stabil dan hanya berlangsung
dalam waktu yang singkat. Elektron akan segera kembali ke tingkat energi yang
lebih rendah disertai pelepasan energi berupa gelembong electromagnet.Oleh
karena perpindahan electron ini berlangsung antara kulit yang sudah tertentu
tingkat energinya, maka atom hanya akan memancarkan radiasi dengan tingkat
energi tertentu pula. Dengan demikian dapat dijelaskan mengapa unsur berupa
spektrum garis.
3.
Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke
kulit lain disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah tertentu energi.
perpindahan elektron ke kulit lebih dalam akan disertai penyerapan energi.
sebaliknya, perpindahan elektron ke kulit lebih dalam akan disertai pelepasan
energi. Bila elektron meloncat dari keadaan
tingkat energi tinggi ke tingkat energi rendah radiasi diemisikan dengan
frekwensi radiasi menurut persamaan yang diberikan oleh Einstein:
(http://sanzdinger.blogspot.com/2013/05/teori-atom-bhor.html)
Hipotesis
de Broglie diuji kebenarannya oleh Davisson dan Germer. Mereka
melakukan eksperimendengan menembakkan electron yang dipercepat oleh
suatu medan listrik ke permukaan Kristal tunggal. Hasil eksperimen
Davisson dan Germer menunjukkan bahwa partikel electron dapat mengalami
difraksi. Sifat difraksi hanya dimiliki oleh gelombang sehingga dapat
disimpulkan bahwa partikel memiliki sifat gelombang.