Apakah gagasan utama dalam teori atom Neils Bohr?

Tanya :
Apakah gagasan utama dalam teori atom Neils Bohr?

Jawab :
bohr mengemukakan tentang teori atom yg betitik tolak dari model atom nuklir rutherford dan teori kuantum planch. Model atom yg di ajukan bohr dikenal sebagai model atom rutherford-bohr, yg dpt di terangkan sebagai berikut:
1. Elektron2 dlm atom hnya dpt melintasi lintasan2 tertentu yg di sebut kulit2 atau tingkat2 energi.
2. Elektron yg beredar pada lintasannya tidak dapat memancarkan energi.
3. Kedudukan elektron dalam kulit2/tingkat2 energi dpt di samakan dengan kedudukan sesorang yg berada pada anak tangga....
(http://id.answers.yahoo.com/question/index?qid=20131023235130AAtZB4F)

Teori atom Niels Bohr membahas mengenai tingkat energy dalam atom karena dalam model atom hydrogen menurut Niels Bohr menunjukkan electron mengelilingi inti pada lintasan dengan tingkat energy tertentu.
(http://reinaldybasra.blogspot.com/p/reinaldy-basra.html)
  
1.     Dalam elektron terdapat lintasan-lintasan tertentu tempat elektron dapat mengelilingi inti tanpa disertai pemancaran atau menyerap energi. Lintasan itu, disebut dengan kulit atom, adalah orbit berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu. Setiap lintasan ditandai dengan satu bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum utama (n), mulai dari 1, 2, 3, 4, dan seterusnya, yang dinyatakan dengan lambang K, L, M, N, dan seterusnya. Lintasan pertama, dengan n = 1, dinamai kulit K, dan seterusnya.

Bilangan kuantum (n)	1	2	3	4	Dan seterusnya
Lambing kulit	K	L	M	N	Dan seterusnya

Semakin besar harga n (makin jauh dari inti), makin besar energi elektron yang mengorbit pada kulit itu. Jadi tingkat energi kulit L lebih besar daripada kulit K, tingkat energi kulit M lebih besar daripada kulit L dan seterusnya. Kulit yang ditempati elektron apakah kulit K,L,M atau yang lainnya bergantung pada energi elektron itu. 
Elektron dalam mengelilingi inti ada dalam keadaan stasioner dengan momentum anguler, mvr, sama dengan kelipatan bilangan bulat dari h/2π. dimana m adalah massa elektron, v adalah kecepatannya dan r adalah jejari lintasan
2.     Elektron hanya boleh berada pada lintasan-lintasan yang diperbolehkan (lintasan yang ada), dan tidak boleh berada di antara dua lintasan. lintasan yang akan ditempati oleh elektron bergantung pada energinya. pada keadaan normal (tanpa pengaruh luar), elektron menempati tingkat energi terendah. keadaan seperti itu disebut tingkat dasar (ground state). Apabila suatu atom mendapatkan energi dari luar (misalnya dipanaskan atau disinari), maka electron akan menyerap energi yang sesuai sehingga berpindah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Keadaan demikian disebut keadaan tereksitasi (excited state).Keadaan tereksitasi merupakan keadaan yang tidak stabil dan hanya berlangsung dalam waktu yang singkat. Elektron akan segera kembali ke tingkat energi yang lebih rendah disertai pelepasan energi berupa gelembong electromagnet.Oleh karena perpindahan electron ini berlangsung antara kulit yang sudah tertentu tingkat energinya, maka atom hanya akan memancarkan radiasi dengan tingkat energi tertentu pula. Dengan demikian dapat dijelaskan mengapa unsur berupa spektrum garis. 
3.      Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah tertentu energi. perpindahan elektron ke kulit lebih dalam akan disertai penyerapan energi. sebaliknya, perpindahan elektron ke kulit lebih dalam akan disertai pelepasan energi. Bila elektron meloncat dari keadaan tingkat energi tinggi ke tingkat energi rendah radiasi diemisikan dengan frekwensi radiasi menurut persamaan yang diberikan oleh Einstein:
(http://sanzdinger.blogspot.com/2013/05/teori-atom-bhor.html)